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Calculatrice de loi des gaz parfaits

Calculatrice de loi des gaz parfaits

Saisissez n’importe quelles trois valeurs parmi P, V, n et T. Laissez la valeur inconnue vide — nous la calculerons instantanément.

Décimales :
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Fonctionnement de la calculatrice de la loi des gaz parfaits

Saisissez trois variables et laissez la quatrième vide. L’application convertit toutes les entrées en unités SI — pression en pascals (Pa), volume en mètres cubes (m³), température en kelvins (K), quantité en moles (mol) — puis applique PV = nRT avec R = 8.314462618 J·mol⁻¹·K⁻¹. Le résultat est reconverti dans l’unité choisie et arrondi au nombre de décimales sélectionné.

Qu’est-ce qu’un gaz idéal ?

Un gaz idéal est un modèle dans lequel les particules sont considérées comme ponctuelles, sans forces intermoléculaires. De nombreux gaz réels se comportent de façon approximativement idéale à température modérée et basse pression.

Équation de la loi des gaz parfaits

PV = nRT. Réécritures : P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/(RT), T = PV/(nR). Utilisez toujours la température absolue (en kelvins).

Constante des gaz parfaits

Cet outil utilise la valeur SI R = 8.314462618 Pa·m³·mol⁻¹·K⁻¹. La conversion d’unités vous permet de travailler en kPa, atm, bar, psi, L, mL, etc.

Foire aux questions

Qu’est-ce qu’un gaz parfait ?
Un gaz parfait est un modèle simplifié dans lequel les particules ont un volume négligeable et n’exercent pas de forces intermoléculaires. Dans de nombreuses conditions courantes (basse pression, température modérée), les gaz réels se comportent presque comme des gaz parfaits et vérifient PV = nRT.
Quelle est l’équation de la loi des gaz parfaits ?
La loi des gaz parfaits s’écrit PV = nRT, où P est la pression, V le volume, n la quantité de matière (en moles), T la température absolue en kelvins et R la constante universelle des gaz (8.314462618 J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹).
Quelle valeur de la constante des gaz cette calculatrice utilise-t-elle ?
Cette calculatrice utilise R = 8.314462618 J/(mol·K), ce qui est équivalent à Pa·m³/(mol·K). Toutes les données sont converties en unités SI en interne, ce qui vous permet d’utiliser n’importe quelles unités de pression, de volume et de température prises en charge.
Quand puis-je utiliser la loi des gaz parfaits ?
Utilisez la loi des gaz parfaits lorsque le gaz n’est pas à très haute pression ni à très basse température et qu’il ne s’écarte pas fortement du comportement idéal. Pour des conditions extrêmes ou des gaz très polaires, les équations d’état de gaz réel donnent généralement de meilleurs résultats.
Comment calculer l’une des grandeurs P, V, n ou T ?
Partez de PV = nRT et réarrangez : P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/(RT) ou T = PV/(nR). Entrez dans la calculatrice trois valeurs connues, laissez la quatrième case vide et l’outil calculera automatiquement la grandeur inconnue.
Quelle est la pression de 0,1 mole de gaz à 50 °C dans un mètre cube ?
En appliquant P = nRT/V avec n = 0,1 mol, T = 323,15 K, V = 1 m³ et R = 8,314462618, on obtient P ≈ 268,68 Pa (≈0,269 kPa ou 0,00265 atm). Vous pouvez retrouver ce résultat en fixant n = 0,1 mol, V = 1 m³, T = 50 °C et en laissant P vide.
Quelles lois des gaz sont incluses dans la loi des gaz parfaits ?
PV = nRT regroupe plusieurs lois classiques des gaz comme cas particuliers : la loi de Boyle (P ∝ 1/V à n et T constants), la loi de Charles (V ∝ T à n et P constants), la loi de Gay-Lussac (P ∝ T à n et V constants) et la loi d’Avogadro (V ∝ n à P et T constants).
Comment calculer la température à partir des moles, du volume et de la pression ?
Réécrivez la loi des gaz parfaits sous la forme T = PV/(nR). Convertissez vos valeurs dans des unités cohérentes (par exemple Pa, m³, mol), calculez T en kelvins, puis convertissez éventuellement en °C ou °F. La calculatrice gère automatiquement les conversions d’unités.